Register Now

Login

Lost Password

Lost your password? Please enter your email address. You will receive a link and will create a new password via email.

Captcha Click on image to update the captcha .

আইসোটোপ, আইসোবার ও আইসোটোন কী ?

আইসোটোপ বা সমস্থানিক

একই মৌলের বিভিন্ন পরমাণু যাদের পারমাণবিক সংখ্যা একই কিন্তু নিউক্লিয়াসে নিউট্রন সংখ্যার ভিন্নতার জন্য যাদের ভরসংখ্যা পৃথক হয়, তাদের পরস্পরের আইসোটোপ বা সমস্থানিক বলে।

★ উদাহরণ: 11H, 21H, 31H হল হাইড্রোজেনের 3টি আইসোটোপ।

আইসোবার

ভিন্ন মৌলের যেসব পরমাণুর ভরসংখ্যা সমান তাদের পরস্পরের আইসোবার বলা হয়।

★ উদাহরণ: 146C এবং 147N

আইসোটোন

বিভিন্ন মৌলের যেসব পরমাণুগুলির ভরসংখ্যা ও পারমাণবিক সংখ্যা আলাদা কিন্তু ভরসংখ্যা ও পারমাণবিক সংখ্যার বিয়োগফল অর্থাৎ, নিউট্রন সংখ্যা একই, তাদেরকে পরস্পরের আইসোটোন বলে।

★ উদাহরণ: 31H ও 42He হল পরস্পরের আইসোটোন। কারণ উভয়ের নিউট্রন সংখ্যা = 2

Leave a reply